黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被氧化的元素是           （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

A．高空排放        B．用于制备硫酸    C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄      D．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                           、                             （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。  ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

已知： ①（R₁、R₂代表烃基）

③C能发生银镜反应，且分子中有支链。        

请回答：

（1）E中有　　　　种化学环境不同的H原子，原子个数比是　　　　　。

（2）D分子中所含官能团的名称是：　　　　　　　　　　　。

（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                           。

①与D具有相同的官能团；

②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。

（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO₃溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH

　　  　　　　　　moL。

（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：                                。

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积  ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（   ）

A. ①②                 B. ③④            C. ①②③④            D. ①②③

 已知：H₂(g)+F₂(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是（    ）

A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A. C(s)+O₂(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g) △H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g) ===3CO₂(g) +3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

 已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

（2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（   ）

A．-317.3 kJ·mol^-1        B．-379.3 kJ·mol^-1        C．-332.8 kJ·mol^-1  D．317.3 kJ·mol^-1

某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是（   ）

A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　　             B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　              D. X₂+3Y₂ 2XY₃

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（    ）

A. 反应的化学方程式为：2MN     B. t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t₃时，正反应速率大于逆反应速率      D. t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（    ）

A. 平衡正移                     B. (a+b)>(c+d)

C. Z的体积分数变小              D. X的转化率变大

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（    ）

A. 2500           B. 100           C. 4×10^-4        C D. 2×10^-2