已知:+O2(g)=== ZnO(s).ΔH= -348.3 kJ·mol-1. + O2(g)=== Ag2O(s).ΔH= -31.0 kJ·mol-1.则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO的ΔH等于 A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

（2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3 kJ·mol^-1 B．-379.3 kJ·mol^-1 C．-332.8 kJ·mol^-1 D．317.3 kJ·mol^-1

【答案】

【解析】根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)，所以反应热△H＝-348.3 kJ·mol^-1＋31.0 kJ·mol^-1＝-317.3 kJ·mol^-1，答案选A。

练习册系列答案

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（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（　　）

A．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

B．Zn+Ag₂O?ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

C．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

D．2Zn（s）+2Ag₂O（s）?2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25kJ?mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

已知：（1）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol^-1
（2）Ag₂O（s）═2Ag（s）+

O₂（g）△H=+31.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H等于（　　）

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