(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：

SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。

①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A．腐蚀建筑物                                           B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害                                           D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________；

当装置②中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液

C．溴水  D．氨水

(11分) A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色的烟；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是________；

(2)④中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________；

(3)⑤中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________；

(4)C的化学式是__________，D的化学式是__________；

(5)⑦中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________；

(6)H的化学式是________。

(8分)现有CH₄、C₂H₄、C₂H₆三种有机物：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是________；生成CO₂量最多的是________。

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是________。

(3)在120 ℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

①检验的试剂：

A．无水硫酸铜  B．酸性高锰酸钾溶液   C．水  D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：

a．无水硫酸铜  b．乙酸     c．新制的生石灰  d．溴水

③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________________

(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：

在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。

 (10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ________________________________________________________.

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。

(3)操作A是________，操作B是________。

(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。

(5)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于

__________________________________________________________________。

(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：______________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式

__________________________________________。

(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？

_________________________________________________。

下列反应一定能自发进行的是（ ）

A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应

增大压强对下列反应的速率无影响的是（    ）

A．CO₂（g）+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

B．H₂（g）+I₂（g）2HI （g）

C．NaCl（aq）+AgNO₃（aq）=AgCl↓（s）+NaNO₃ （aq）

D．N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃ （g）

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v_A＝v_B         B．v_A＝2v_C         C．3v_B＝v_C        D．v_B＝3v_D

对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（    ）

A． m＋n＞e              B.m＋n＜e

C．  正反应是吸热反应     D． 逆反应是放热反应