题目内容
(10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ________________________________________________________.
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。
(3)操作A是________，操作B是________。
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
__________________________________________________________________。
(1)沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀] Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)贝壳(或牡蛎壳等) (3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl
(5)MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用
【解析】（1）石灰乳中含有OH－，能结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
（2）由于贝壳的主要成分就是碳酸钙，因此可以利用海洋中的贝壳等。
（3）要得到沉淀，应该通过过滤；氯化镁易溶于水，因此要得到氯化镁晶体，应该是加热浓缩(或蒸发结晶)。
（4）氢氧化镁要转化为氯化镁，需要加入盐酸。
（5）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；氯气可以制取盐酸，循环使用。
(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 时间 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。
(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
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实验 序号 |
时间 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
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1 |
800 |
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0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
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2 |
800 |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
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3 |
800 |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
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4 |
820 |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。