．(共16分) 化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

（1）a的结构简式是                   ;②步的反应类型是             。

（2）写出反应①的化学反应方程式                       该反应类型              

（3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式

                                                              。

ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式                             

（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为            。

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。

(4)反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是                         。

(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                      。

（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                             。

（3）①写出反应V的化学方程式                                 

②写出反应VI的离子反应方程式                                       。

（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           

（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                             。

（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                               。

（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是                        ，  A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                   。

（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：

                                           。

（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。

①提出合理假设

假设1：H^＋的浓度不够大；

假设2：                                       ；

假设3：_________________________ _              。

②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A．①③⑤       B．①②⑤       C．②④⑤        D．②③④

下列反应的离子方程式正确的是

A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1^—+2H₂O   H₂↑+C1₂↑+2OH^—

B．Ba（OH）₂溶液中加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液：

3Ba²⁺+6OH^—+2Al³⁺+3SO₄^2—    3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

C．将过量的CO₂通入Ca（C1O）₂溶液中：2C1O^—+CO₂+H₂O    2HC1O+CO₃^2—

D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^一+Ca²⁺    MgCO₃+CaCO₃↓+2H₂O

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺离子中含有n_A个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有n_A个H₂O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl₂中含有1.5n_A个C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2n_A个Na⁺

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．①⑤⑥                   B．②③⑤           C．①④⑤             D．①②③④⑤⑥

有关0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的下列说法错误的是

A．[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]            B．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

C．[H⁺]=[OH^-]+[NH₃﹒H₂O]             D．加水稀释，NH₄⁺的水解程度增大，酸性增强

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是                     

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-    4OH^—

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂    2H₂O  

D．放电过程中，溶液中K⁺向负极移动