2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是（   ）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是（   ）

A．该溶液的pH<7                                     B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1                                  D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

如图所示，下列叙述正确的是：(　 )

A．X与滤纸接触处变红                   B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成             D．Y为阴极，发生还原反应

将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，值可能为（   ）

A．0.5           B．0.45          C．0.85             D．1.0

完成下列反应的离子方程式（10分）

①磁性氧化铁溶于稀硝酸：                              

②Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：                                      

③明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：                          

④向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：                        

⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：                             

（6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                     。

 (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑

（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H₂O（g）===CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

①实验1中，以v (H₂)表示的平均反应速率为               。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  （答一种情况即可）。

（10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式为        ；

（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是        （填序号）

（3）反应⑤的离子方程式是                                           

（4）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是           L。

（5）反应⑧的化学方程式是                                       

（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B₂O₃ + 2NH₃  2BN + 3H₂O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水。）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为                             。

（2）实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置

⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________      （填序号）。

（3）装置D的作用是                                          。

（4）装置C能产生氨气的原因有                                       （答出其中一项即可）。

（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是                               ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是                    。

（6）除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃ 2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。

（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。

（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为        。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为_____________。

 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是

A．用①瓶盛装浓硝酸         B．用②瓶盛烧碱溶液

C. 用③瓶盛大理石            D．用④瓶盛浓硫酸