Question

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %	80	α1	α2

下列判断中，正确的是（   ）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】平衡常数只与温度有关系，所以选项A不正确；甲容器中平衡时生成三氧化硫是0.32mol，剩余二氧化硫和压强是0.08mol和0.08mol，由于容器的容积是2L，所以平衡常数是，选项B正确；丙相当于再甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以平衡时，丙中c(SO₃)大于甲中的2倍，选项C不正确；乙容器相当于再甲容器的基础上增大SO₂的浓度，所以能提高氧气的转化率，选项D不正确，答案选B。