某烃的衍生物A，分子式为C₆H₁₂O₂。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有

A．6种               B．4种             C．3种            D．2种

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

B．1mol O₂ 作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N_A

D．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N_A个NaCl分子

R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反应中R₂O₈^n- 变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1             B．2              C．3             D．4

（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。

回答下列问题：

（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）              

（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取          mL上述盐酸并选用               mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度          2.0mol/L(填＞、＜或 ＝)。

（3）现取不纯的Na₂CO₃样品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体    g。

（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B                ，D             。

（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：                                     。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                                。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                              。

（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为                        。

（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为           mL。

（16分）(1)（6分） 测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序          量筒在实验中的作用是              

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是            。（假设在标准状况下测定）

（2）（10分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋          D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH    

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃

⑤配平下列方程式：

（15分）

（1）(5分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO₂和54克H₂O。

试求：

① 该有机物的最简式                   。

② 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系         （填序号）

A．一定互为同系物                      B．一定互为同分异构体

C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同      D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

③ 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发

生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为                         。

（2）（10分）有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

ⅰ．B分子中没有支链。

ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E

分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

① B可以发生的反应有           （选填序号）。

a．取代反应            b．消去反应          c．加聚反应          d．氧化反应

② D、F分子所含的官能团的名称依次是               、               。

③ 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。

④ 写出B和E反应生成A的化学方程式是：                                     。

⑤ 写出C与银氨溶液反应的化学方程式：                                       。

下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银      ②化合物:CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银     ④同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．①③④                 B．②③④            C．③④                D．④⑤

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大