关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur^-+Na⁺          NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（　　）

A．正反应是吸热反应                   B．正反应是放热反应

C．升高温度平衡向正反应方向移动       D．以上说法都不正确

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是 (　　)．

A．p₃＞p₄，Y轴表示A的质量      

B．p₃＜p₄，Y轴表示B的百分含量

C．p₃＞p₄，Y轴表示混合气体密度  

D. p₃＞p₄，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

反应aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性质:v_正＝K₁〔c(A)〕^a・〔c(B)〕^b,v_逆＝K₂・〔c(C)〕^c，K₁、K₂在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的(       )

A．a倍         B．b倍           C．2a倍          D．2^a+b倍

取5等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g） N₂O₄（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(       )

(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。

(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。

①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填数值)。

②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

(6分）一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数            。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为                             。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                                 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                 (填写编号)。

a．加了催化剂            b．缩小容器体积         c．降低温度             d．增加SO₃的物质的量

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                  ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                  ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

（6分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________;

（2）估算该离子反应的平衡常数__________

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。

（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      

A. 实验室将氨水放在低温处密封保存

B．对于2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究。

（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

①写出H₂O₂反应的化学方程式                                        。

②实验结果说明催化剂作用的大小与                       有关。

（2）取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末。测定结果如下：

请简要说明：

①反应完成所需的时间不同的原因                                     。

②反应后液体温度不同的原因                                         。

③收集到气体体积不同的原因                                         。

（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：                      。

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)

（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断△H              0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                    ，此时的温度为              。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=                      (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                        （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数                   。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是                 。

A．升温     B．加入催化剂      C．增加CO的浓度    D．恒容充入H₂ 

E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）                      。

   A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等              

B．混合气体的密度不变

   C．混合气体的相对平均分子质量不变 

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

请选择正确的序号填空（不定项选择）

①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为              

A．c₃>2c₁            B．c₁<c₃<2c₁            C．c₁=c₂  

②a、b、c的关系表达正确的为             

A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|          C．c=2b  

③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为             

A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂            C．p₃>2p₂  

④α₁、α₂、α₃的关系表达不正确的为             

A．α₁=α₂              B．α₃<α₂              C．α₁+α₂=1   

下列属于新能源的是(　　)

①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

A．①②③④     B．③⑤⑥⑦⑧      C．①③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧