Question

（6分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________;

（2）估算该离子反应的平衡常数__________

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。

（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      

A. 实验室将氨水放在低温处密封保存

B．对于2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共6分）

 (1)；

（2） (水视为纯液体)

C_起    0.09         0     0    0

C_变  0.09×    0.03  0.03   0.03

C_平  0.06        0.03  0.03   0.03

；

（3）正；（4）增大，正   （5）B

【解析】题干中用“溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应”给出可逆反应（该反应在教材中通常没提及可逆）；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H⁺的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动；如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。所以选项A、C、D都是适合的，选项B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为单质碘的浓度增大引起的，所以答案选B。