根据碘与氢气反应的热化学方程式

(Ⅰ) H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)  H=-9.48 kJ ▪ mol^-1 

(Ⅱ) H₂(g)+I₂(s) 2HI(g)  H=+26.48 kJ ▪ mol^-1 

下列判断正确的是(   ）

A. 254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是

A． 0.2Q         B． 0.1Q            C． 5Q           D． 10Q

已知： CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－2 869kJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强， R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片  ②用过量锌片代替铁片  ③在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀盐酸中加入CH₃COONa固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液  ⑦微热（不考虑HCl的挥发） ⑧在稀盐酸中加入NaNO₃固体

A.除④外         B.除④⑤⑥⑧外         C.除 ④⑥外       D.全部都可行

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为(       )

A．υ(NH₃)＝0.010mol／(L·s)            B．υ(O₂)＝0.0010mol／(L·s)

C．υ(NO)＝0.0010mol／(L·s)            D．υ(H₂O)＝0.045mol／(L·s)

已知下列热化学方程式：

①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-889.5kJ/mol

②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l)  △H=-3116.7kJ/mol

③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=-1409.6kJ/mol

④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-2596.7kJ/mol

⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=-2217.8kJ/mol

现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的     （  ）

A.C₂H₄和C₂H₆      B.C₂H₂和C₃H₈       C.C₂H₆和C₃H₈         D.C₂H₆和CH₄

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的H<0

C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （   ）

A 增加压强   B 更换催化剂 C  增大CO 的浓度   D降低温度

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是     （    ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率