Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(Ⅰ) H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)  H=-9.48 kJ ▪ mol^-1 

(Ⅱ) H₂(g)+I₂(s) 2HI(g)  H=+26.48 kJ ▪ mol^-1 

下列判断正确的是(   ）

A. 254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】由于反应是可逆反应，所以选项A中实际放出的热量小于9.48kJ，A不正确；根据盖斯定律可知。（1）－（2）即得到I₂(g) I₂(s)，△H＝－25.96kJ/mol，因此选项B不正确；反应(Ⅰ)的产物和反应(Ⅱ)的产物完全是相同的，稳定性相同，选项C不正确；反应（2）是吸热反应，而反应（1）是放热反应，所以选项D正确，答案选D。