设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A.
在标准状况下，2.24 L H₂O中含有0.1 N_A个水分子
B.
0.1mol/L NaCl溶液中含有Na⁺子数为0.1N_A
C.
1mol Fe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3N_A
D.
在标准状况下，1mol H₂含有的原子数为2N_A

下列离子方程式书写正确的是

A.
NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应 NH₄⁺+OH^- =NH₃↑+ H₂O
B.
过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^-+CO₂+H₂O = HCO₃^-+HClO
C.
向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃²^-+2H⁺= CO₂↑+H₂O
D.
向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₃↓+SO₃²^-+2H₂O

一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是

A.
醋酸的电离度：c<b<a
B.
溶液的PH值：b<a<c
C.
蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
D.
若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为5.6)，下列说法正确的是

A.
该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001 mol·L^—¹
B.
在pH ="6" 时，c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃²^—)
C.
在pH ="7" 时，c(Na⁺)=c(Cl^—)
D.
c→d发生的主要离子反应：CO₃²^—+H⁺=HCO₃^—

下列实验操作及结论正确的是

A.
使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO₂
B.
量取8．58mL蒸馏水应选用10mL的量筒，而不能选用50mL的量筒
C.
检验氯代烃中含氯的方法是：向氯代烃中加入碱溶液，加热后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液进行检验
D.
可用石墨作电极电解MgSO₄和CuSO₄的混合溶液，确定Mg和Cu的金属活动性强弱

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是

A.
锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.
电流方向是从锌片流向铜片
C.
溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D.
电解质溶液的pH保持不变

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
元素代号 X Y Z M N
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1

A.
X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B.
最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄
C.
气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　
D.
M、N形成的简单离子的还原性：N^-＞M^-

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是

A.
L与T形成的化合物化学式为L₂T₃
B.
L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L
C.
T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D.
M的最高价氧化物具有两性

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

A.
标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数等于0.1N_A
B.
1 mol Na₂O₂所含阴离子数为2N_A
C.
含有lmol Fe(OH)₃的氢氧化铁胶体中胶粒个数为N_A
D.
在常温下，4.4g的CO₂和N₂O混合气体所含的原子数一定是0.3N_A

标准状况下，将2体积O₂和3体积N₂相混合，所得混合气体的平均相对分子质量为

A.
29.6
B.
32
C.
28
D.
无法计算

0 6947 6955 6961 6965 6971 6973 6977 6983 6985 6991 6997 7001 7003 7007 7013 7015 7021 7025 7027 7031 7033 7037 7039 7041 7042 7043 7045 7046 7047 7049 7051 7055 7057 7061 7063 7067 7073 7075 7081 7085 7087 7091 7097 7103 7105 7111 7115 7117 7123 7127 7133 7141 203614