题目内容

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
元素代号 X Y Z M N
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1

A.
X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B.
最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄
C.
气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　
D.
M、N形成的简单离子的还原性：N^-＞M^-

D
试题分析：根据元素的主要化合价以及原子半径可知，X是Mg，Y是Al，Z是S，M是F，N是Cl。A不正确，X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性是X＞Y。最高价氧化物对应的水化物的酸性是H₂ZO₄＜HNO₄，B不正确；气态氢化物的稳定性是HM＞H₂Z，C不正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，则选项D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是

ACEG

（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：

，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（

S^2-

）＞r（

Cl^-

）＞r（

O^2-

）（用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．
a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2

NaNO₂

+CO₂
①横线上某盐的化学式应为

NaNO₂

；②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是

152

g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可

．

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是

；元素F所形成的常见单质的电子式为

．
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是

．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是

．
（4）请写出B的单质的一种重要用途

；工业上制取该单质的原理反应为

．
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．

下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，

元素代号	L	M	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

根据表中信息，判断下列叙述正确的是（　　）

A、L²⁺与R^2-有相同的电子层结构

B、氢化物的形成难易及稳定性H₂T＜H₂R

C、M₂T₃具有两性

D、单质与稀硫酸反应的速率为L＜M

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4