下列实验所用试剂错误的是

1. A.
   检验乙炔中是否混有H₂S：湿的醋酸铅试纸
2. B.
   盐酸滴定NaHCO₃溶液：酚酞作指示剂
3. C.
   检验淀粉是否完全水解：碘水
4. D.
   检验氯化氢是否集满：湿的蓝色石蕊试纸

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^-
2. B.
   向Fe（OH）₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
4. D.
   用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：______，D：______．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：______，D：______．
（2）实验中NaOH溶液的作用是：______．
写出Cl₂通入NaOH溶液中的化学方程式______．

下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是

1. A.
   Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3（SO₄）^2-
2. B.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   MgCl₂=Mg²⁺+Cl₂^-
4. D.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
（1）下图装置中能用于实验室制NH₃的是______；用______法收集氨气

（2）写出用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨气的反应方程式：______．
（3）检验集气瓶收集满氨气的方法______．
（4）NH₃在工业上除作为制作化肥的原料外，也常用来制取硝酸，其主要步骤为：
请写出下列反应的化学方程式：
NH₃→NO：______
Cu和浓硝酸反应：______．

VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是

1. A.
   NaCl（NaBr）--Cl₂
2. B.
   CO₂（HCl）--饱和NaHCO₃溶液
3. C.
   NaCl（Na₂SO₄）--Ba（NO₃）₂溶液
4. D.
   Mg（Al）--NaOH溶液

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式______．
（2）下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______
方案二 将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是______．
（5）步骤②是否可以省略______，理由是______．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

下列变化中，需加入还原剂才能发生的是

1. A.
   HCO₃^-→CO₃^2-
2. B.
   I^-→I₂
3. C.
   MnO₄^-→Mn²⁺
4. D.
   Cu²⁺→Cu

画出下列各题要求的简易装置图
（1）锥形瓶______ （2）分液漏斗______（3）测量钠与水反应生成H₂的体积______．