Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：______，D：______．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：______，D：______．
（2）实验中NaOH溶液的作用是：______．
写出Cl₂通入NaOH溶液中的化学方程式______．

Answer 1

（1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，
故答案为：由无色变为红色；无明显现象；
（2）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
分析：（1）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；
（2）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
点评：本题考查了二氧化硫和次氯酸的漂白性，难度不大，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的区别，为易错点．