下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）

A. NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B. 食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C. N₂中有少量的O₂：通过灼热的氧化铜

D. 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

下列叙述错误的是（ ）

A．原子半径：Cl>S>O                         B.还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr                      D.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）

A．MgMg（NO₃）₂

B．MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg（NO₃）₂

C．MgMgO Mg（NO₃）₂

D．MgMgSO₄ Mg（NO₃）₂

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（ ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧

B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时，使用催化剂可以提高硫酸的产率

D．SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全

下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（ ）

A．少量H₂S通入NaOH溶液中；足量H₂S通入NaOH溶液中

B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热

C．常温下Na与O₂反应；Na在O₂中点燃

D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②          B. ①④           C. ③④             D. ②④

（本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

 b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。

（1）X的结构式是                 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。      

② 试管中的试剂是（填化学式）              

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

                                                                   。

④写出工业制甲的化学方程式                                         。

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

1. 写出下列元素的名称：A        ，B      

2. 写出D元素的原子结构示意图           ，C元素在周期表中的位置           。

3. 写出下列物质的电子式

E与B形成的化合物：                           

A、B、E形成的化合物：                         

D、E形成的化合物：                           

4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式                

写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式                   

下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl

⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是               ；只含有离子键的是               ；不存在化学键的               ；

（2）属于共价化合物的是               ；

(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的        ，写出电离方程式               ；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了            键，写成电离方程式

                        。