题目内容
下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；
（2）属于共价化合物的是 ；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式
。
（本题共8分，每个问题均1分）
（1）① ② ④； ③ ； ⑧ （2） ④
（3）离子键和共价键， NaHSO4=Na++H++SO42- ；离子 NaHSO4= Na++HSO4-
【解析】
试题分析：（1）非金属元素之间一般形成的是共价键，所以含有共价键的是① ② ④；活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键，因此只含有离子键的是③；稀有气体元素的最外层电子已经达到平衡状态，所以稀有气体分子的单质中不存在化学键。
（2）只含有共价键的化合物是共价化合物，因此答案选④。
（3）硫酸氢钠溶于水电离出的是Na+、H+、SO42- ，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏的是离子键和共价键；而在熔融状态下，电离出的是Na++HSO4-，电离方程式是NaHSO4= Na++HSO4-，所以破坏的是离子键。
考点：考查化学键的判断和电离方程式的书写等
点评：在熔融状态下，只能破坏离子键，而共价键是不能被破坏的，所以可以通过在熔融状态下能否导电鉴别化合物是离子化合物还是共价化合物。
