下列说法正确的是（     ）

A、凡是放热反应都是自发的　

B、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

C、利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀

D、pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）

①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变    ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是（    ）

A．电池工作时，MnO₂发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，K⁺移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                 。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =              kJ·mol^-1。

（12分）（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

① 阳极的电极反应为：                      ；

总反应离子方程式：                                    。

② 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的         。

（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO₄溶液。请回答：

① 阳极的电极材料是        ，电极反应式是                      ；

② 阴极电极的材料是        ，电极反应式是                      。（杂质发生的电极反应不必写出）

(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

 已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：

（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为                 （元素符号表示）

（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为        。Q、R、X、Z中金属性最强的是       （元素符号表示）

（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                               

（8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属             ，反应的电极反应式为                         。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做               ，反应原理是（写电极反应式）                           。

（12分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）          ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：                                     ；

（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                        mol·L^-1

（8分）现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）

（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H⁺)=               ；

（2）加水稀释，需加水的体积为               ml；

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为               ml；

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为           ml；

用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )

A.加热                                                             B.不用稀

C.滴加少量的                                D.不用铁片，改用铁粉