Question

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                 。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =              kJ·mol^-1。

 

Answer 1

【答案】

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H= -241.8 kJ·mol^-1 ； -285.8

【解析】

试题分析： 氢气和氧气反应生成1mol水蒸气反应热化学方程式为H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H= -241.8 kJ·mol^-1，1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，热化学方程式为H₂O(g) =H₂O(l) △H=-43.992 kJ·mol^-1，将以上两个反应相加得H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =-285.8 kJ·mol^-1。

考点： 热化学方程式的书写    盖斯定律

点评：热化学方程式中化学计量数表示物质的量。