下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

　A．CO₂与H₂O                            B．CH₄与NH₃

　C．BeCl₂与BF₃                          D．C₂H₂与C₂H₄

有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na^＋

C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs^＋

D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为

A．AB      B．AB₄          C．AB₂        D．A₂B₅

以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是(   )

A.AB             B.XY₃Z            C.EF                 D.AB

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是(　)

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：

A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：         。

（2）可由原子直接构成的晶体是：　          。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：         。

（4）含有非极性键的离子化合物是：        。

(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)s^x、ns^x+1np^x+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

(1)比较电离能：I₁(A)________I₁(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。

(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：

①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。

②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。

③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

（1）已知BA₅  为离子化合物，是由     、     两种微粒构成的（填化学符号）。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                。

（4）G位于        族，G³⁺价电子排布式为                 。GE₃常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE₃的晶体类型为________________。

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为             。

（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）                         ，原因是                                                                    

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列问题：

（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　。

（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。

（3）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　 ，每生成1molBP，共形成　　　molB-P键。

（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P        B (填“>”、“<”)

（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　杂化，键角为　　　  

（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是      　　　     　         

  　　　　          　　  　　    。

(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

（3）F^2＋与NH₃ 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。