Question

( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)s^x、ns^x+1np^x+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

(1)比较电离能：I₁(A)________I₁(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。

(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：

①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。

②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。

③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

( 9分 ) (1)①<　（1分）      ②<　（1分）         (2)＋1价（1分）

　①钠原子失去一个电子后形成1s²2s²2p⁶式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子（2分）

②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子  （2分）③2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑（2分）

【解析】

试题分析：根据构造原理可知，s轨道最多容纳2个电子，所以x＝1。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，所以D是过氧化钠，则n＝2，所以A是钠，B是氧元素。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，所以钠的第一电离能小于氧元素的。同样电负性也是钠的小于氧元素的。

（2）钠最外层电子数是1个，通常显＋1价。

①由于钠原子失去1个电子后形成1s²2s²2p⁶式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子，所以通常显＋1价。

②由于Na原子的第一电离能相对较小，而第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子，因此显＋1价。

③过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，反应的离子方程式是2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。

考点：考查核外电子的排布、电离能及电负性的有关判断

点评：在判断原子核外电子的排布时，应该利用构造原理进行分析。另外本题的关键还在于能使带火星的木条复燃的气体是氧气，继而逐一分析即可。