化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)中，ΔH的值为     

A．- 989.2 kJ·mol^－1                     B．+ 989.2 kJ·mol^－1     C．－61.2 kJ·mol^－1         D．－245.2 kJ·mol^－1

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 (   )

A．一定不含Fe³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Al³⁺，Fe³⁺、Fe²⁺至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO₃^－

D．一定含有Fe³⁺ ，但一定不含Fe²⁺

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（    ）

A．22.1 g                         B．27.2 g                    C．30 g                D．无法计算

（8分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置是          。

（2）Y与W相比，非金属性较强的是      （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是      （填字母）。

a.  W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.  W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质

d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

（3）Z元素和X元素可形成离子ZX₄^2－，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

ZX₄^2－ 具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z³⁺，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）          。

(18分)过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有________，证明SO₂未被氧化；

假设2:反应后固体中只有________，证明SO₂完全被氧化；

假设3:__________________________证明______________________。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。

未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________

（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中        周期       族

请写出C的电子式                       。

（2）A在B中燃烧的现象是                                              。

（3）D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）=          。

（4）G+J→M的离子方程式是                                    。

写出C+F→G的离子方程式是                                        。

（5）受热分解的化学方程式是                                                 。

（16分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为

                                    ，                               。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

C            ，D             （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）

（3）E装置中的仪器名称是         ，它在该实验中的主要作用是                        

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：                     （结果用分数表示，可不化简）。

下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（    ）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

下列叙述正确的是（    ）

A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO₃溶液，可以得到NaHCO₃固体

B．欲配置1.0L 1.00 mol·L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗

D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2- 、OH^- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（    ）

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-                  B．K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．K⁺、OH^-、CO₃^2-                 D．K⁺、H⁺、Cl^-