（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃(PO₄)₂、磷灰石Ca₅F(PO₄)₃等。

⑴磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。

⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，

反应为：2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂ ＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀ ＝ P₄↑＋10CO↑

上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有               。

⑶白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：

① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄ 

② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄

反应①中，氧化剂为                ，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为              。

（8分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO₃，其中碘的含量为20～40mg·kg^-1。

资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。

资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。

请认真阅读以上资料，并回答下列问题：

⑴铯在周期表中的位置是             。

⑵下列物质中与KIO₃含有化学键类型相同的是        （填序号）。

①HIO₃     ②碘酸钠     ③KOH     ④I₂O₅    ⑤NaCl

⑶向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为                                                               。

⑷若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？         （填“行”、“不行”），原因是                        。

（12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A、E等为原料合成F的路线如下：

根据题意回答下列问题：

⑴写出结构简式：B____________________；C_____________________。

⑵写出反应类型：反应①________；反应②_____________。

⑶反应③所需的无机试剂：_____________________________。

⑷1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂_____mol，NaOH____mol。

⑸D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________ 。

⑹与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO₃、Na₂CO₃反应时，最多消耗NaHCO₃、Na₂CO₃的量分别是1 mol和4 mol。

（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

⑴探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；

含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

⑵探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

（10分） 阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：                   

⑴制备阿司匹林的化学方程式                                      。

⑵合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有

                         _____________________________。

⑶提纯粗产物中加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示

①a仪器的名称                  ，冷凝水的流出方向是            （填“b”或“c” ）。

②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是

_________________________________________________。

⑸检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                                   。

⑹该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³），最终称量产品m = 2.92g ，则所得乙酰水杨酸的产率为        。

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．H₂O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）

C．CrO₅的结构式为 ，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

下列叙述正确的是

A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl₃和Na₂O₂中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．²⁴Mg³⁴S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

下列说法中不正确的是

A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量

B．H－N=C=O与H－O－CN互为同分异构体

C．化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中

D．³⁵Cl与³⁷Cl是两种不同的核素

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别是

A．2mol、3mol、4mol    B．2mol、3mol、8mol  

C．3mol、2mol、8mol    D．3mol、2mol、4mol

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P₁< P₂，纵坐标指A的质量分数

B．P₁> P₂，纵坐标指C的质量分数

C．P₁< P₂，纵坐标指A的转化率

D．P₁< P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量