在加入铝粉能放出H₂的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

A.K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-       B.NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

C.K⁺、Na⁺、 Cl^-、 SO₄^2-      D. K⁺、Na⁺、 OH^-、 SO₄^2-

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(    )

①氯气      ②液氯      ③新制氯水      ④敞口放置的久置氯水     

⑤盐酸      ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③            B.①②③⑥           C.③⑥           D.③④⑥

下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　　)

A．Be^2＋中的电子和质子

B．Na₂O₂中的阳离子和阴离子

C．NaHCO₃ 晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

现有下列短周期元素的数据

下列说法中，正确的是（    ）

A．元素原子序数④小于⑦

B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D．⑧号元素是金属元素

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^－＝2OH^－＋H₂↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2＋2H^＋  ＋H₂O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的△H < 0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（    ）

A．①②③             B．②①③        C．③②①          D．③①②

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（    ）

A．             B．         C．          D．

铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（    ）

A．0.2mol·L     B．0.4mol·L              C．0.6mol·L     D．0.8mol·L

标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

A．0.224 L         B．0.336 L         C．0.448 L                   D．0.672 L