人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂的结合能力，这说明亚硝酸盐具有

1. A.
   酸性
2. B.
   碱性
3. C.
   氧化性
4. D.
   还原性

亚硫酸根离子（SO₃^2-）具有比SO₂更强的还原性，如Na₂SO₃很容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，该反应的化学方程式为：________．实验室为验证Na₂SO₃常温下容易被氧化，可将Na₂SO₃溶液加入溴水中，能说明Na₂SO₃容易被氧化的现象是________，有关离子方程式为：________．

（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄?5H₂O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
浓硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，胆矾______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
（2）为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量______溶液于试管中，加入足量______，充分振荡后静置，滴加1至2滴______，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺．

必须加入氧化剂后才能发生的变化是

1. A.
   Cl₂→Cl^-
2. B.
   Cl^-→Cl₂
3. C.
   Cu²⁺→Cu
4. D.
   CO₃^2-→CO₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   1 molS^2-中含有的电子数为2N_A
2. B.
   1 L 1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数为N_A
3. C.
   常温常压下，22.4 LC1₂中含有的分子数为N_A
4. D.
   常温常压下，32 gO₂中含有的分子数为N_A

相同物质的量的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为________，所含氧原子数目之比为________，相同条件下的密度之比为________；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为________．

下列变化必须加入还原剂的是

1. A.
   NaHCO₃→CO₂
2. B.
   KClO₃→KCl
3. C.
   FeO→Fe₃O₄
4. D.
   KMnO₄→MnCl₂

氧化铝是铝土矿的主要成分．氧化铝属于

1. A.
   碱性氧化物
2. B.
   酸性氧化物
3. C.
   两性氧化物
4. D.
   混合物

下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y是除去杂质所加试剂，Z是除去杂质所用方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是

	W	X	Y	Z
A	CH3COOC2H5	CH3COOH	饱和Na2CO3溶液	分液
B	CO2	HCl	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	NaCl固体	I2	CCl4	分液
D	Na2CO3	NaHCO3溶液	Ca（OH）2溶液	过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A；
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A（2CaSO₄?H₂O式量为290）；
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A；
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

1. A.
   ①②③④⑤⑦
2. B.
   ②③⑤⑥
3. C.
   ①③④⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥⑦