在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q₁ kJ；若生成气态水放出的热量为Q₂ kJ。那么Q₁与Q₂之间的关系

A．Q₁>Q₂            B．Q₁<Q₂            C．Q₁=Q₂            D．不能确定

某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L_­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

A．0.448L           B．4.48L             C．0.896L            D．0.672L

下列说法不正确的是

A               B                 C                       D

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大                      甲电极上的电极反应为：

2Cl^- - 2e^- ="=" Cl₂↑  Pt电极上的电极反应为：

O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－               总反应的离子方程式为：

2Fe³⁺+Cu==Cu²⁺+ 2Fe²⁺

莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是：

A．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　　　　　

B．能发生消去反应生成苯甲酸

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能发生银镜反应

（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；

（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。

（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。

（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) ="=" 2H₂O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                                                     。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                                                        。

（15分）某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。

（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。

[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定

（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对测定盐酸体积产生的影响是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[实验分析]实验结果对比分析

（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：

Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解。

①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：　　　　　　　　。

（15分）苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂。分析下面的框图关系，然后回答问题：

已知以下信息：

①有机化合物甲的结构：

②有机化合物乙的结构：

③有机化合物丙的分子式为C₇H₈O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；

④苯在无水AlCl₃的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

（1）乙中含氧官能团的名称　　　　　　　　 。

（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是　　　　　　　　 ，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是　　　　　　　　 ，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

（3）写出C的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）丙生成甲的反应类型与　　　　　　　　 　(选填序号)的反应类型相同。

a．反应I　　　 b．反应Ⅱ　　　　 c．反应Ⅲ　　　 d．反应Ⅳ

（5）写出B生成丙的化学方程式：　　　　　　　　 。

某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进行

下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是

A．Fe(NO₃)₂          B．AlCl₃             C．Ca(HCO₃)₂         D．Na₂CO₃