（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙

（1）甲溶液pH=_______。

（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______

丙溶液的pH。

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z₂X、Z₂Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z₂Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。

（8分）某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO₂熔点–72℃，沸点–10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是_______。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。

（3）实验④反应的离子方程式是_______。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

（12分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

（12分）脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。

（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是_______。

（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、HCO₃^－等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_______。

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。

a．Cl^－       b．SO₄^2－        c．Br^－        d．HCO₃^－

（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

②SO₃^2－放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

（16分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：

（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。

（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

① D的结构简式是_______。

② E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是_______。

（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO₃反应。

① K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。

② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。

（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。

a．能与乙酸发生酯化反应

b．能与乙醇发生酯化反应

c．1 mol C最多能与2 mol Na反应

d．C的同分异构体不能发生银镜反应

化学与社会生活联系紧密。下列说法正确的是

A．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用

B．铁、碘都是人体必须的微量元素

C．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜

D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用

下列有关化学用语表示正确的是

A．Mg²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²

B．铁的原子结构示意图：

C．Na₂S的电子式：Na⁺ [︰︰]^2－Na⁺

D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

下列叙述正确的是

A．硅是一种重要的非金属单质，可用于制造太阳能电池

B．硫在足量的空气中燃烧生成SO₃

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．与同浓度稀盐酸反应的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃

下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B．等物质的量的CO₂分子和分子CH₂＝CH₂中δ键的数目

C．等物质的量的SO₂和O₂在一定条件下反应，SO₂与O₂的转化率

D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的浓度