（8分）将一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                  。

A．SO₂和SO₃的浓度相等

B．SO₂的百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是              。     

A．向装置中再充入N₂              B．向装置中再充入O₂

C．改变反应的催化剂               D．升高体系温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）           。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液中，则生成         克沉淀。

（6分）实验室在1L密闭容器中进行模拟甲醇合成实验：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L^—1)

①300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。

②500℃时平衡常数K的数值为___________。

③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H₂)减小              b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH的物质的量增加     d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

（10分）为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑  2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显______价；

猜想三：Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①                                                ；

实验②                                                             。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是                         。

【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是                                                       

                                                                  。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是     。

a．气体中只有NO₂                    b．气体是O₂、NO₂的混合物

c．支持燃烧的气体只有O₂                      d．NO₂支持燃烧

下列有关生活中的化学的叙述中错误的是

①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌

⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂

A．①③④           B．①②⑤           C．③④             D．③④⑤

下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是

①蔗糖炭化       ②用氢氟酸雕刻玻璃        ③铁遇冷的浓硫酸钝化

④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨发庄稼      ⑥浓硝酸常显黄色

A．①③⑤⑥         B．②④             C．②④⑥           D．①②③④⑤⑥

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍             B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸             D．提高溶液的温度

下列说法正确的是

A．C₂H₂的电子式为H:C:::C:H

B．酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

C．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析

D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键

下列说法正确的是

A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

B．化合物不是苯的同系物

C．分子中所有碳原子一定共平面

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列说法正确的是

A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐

B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色

C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂

D．SO₂、H₂O₂、O₃都可用作食品的漂白剂