下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高                 B．锌是化学电源的正极

C．烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑       D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是

A．溶液呈碱性

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1mol/L

C．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D．氯化铵的加入可促进水的电离，使K_w>1.0×10^-14

下列实验不能达到预期目的的是

A．图Ⅰ用于稀释浓硫酸                    B．利用Ⅱ装置制取C₂H₄

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验     D．利用Ⅳ装置收集NH₃

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项   实验操作                                     实验目的或结论

A     向AlCl₃溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧   制取Al₂O₃

B      将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO₂

C      向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 验证该溶液中肯定有NH₄⁺

D     将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色    验证亚硫酸的不稳定性

（5分）维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关 于维生素C的问题。

（1）维生素C的类别是              （填序号）。

A．芳香族化合物    B．酚类化合物   C．醛类化合物       D．酯类化合物

（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称               。

（3）关于维生素C说法正确的是             （填序号）。

A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应

B．能使FeCl₃溶液呈紫色

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1mol维生素C能与2molH₂反应

（8分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为                。

（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是             。

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为              mol。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式

                                                                       。

(5) 异黄樟油素（  ）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。

（13分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。

（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)  

ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是  。

A．升高温度　        B．增加碳的用量      C．加入催化剂        D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝^-92.4kJ?mol^-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。

请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。

（2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

A．氢氧化钠         B．氧化铝           C．氨水             D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

                                                                    。

（4）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝             （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）。

（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO₃、KOH固体加热共熔制备净水剂K₂FeO₄，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K₂FeO₄的化学方程式：                                    。

（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

请回答下列问题：

（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。

（2）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO₂排放

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应