（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式                                  ，

在图1中曲线       （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

图1                                             图2

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．单位时间内生成nmol N₂的同时生成2nmolNH₃

C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=          ，该温度下的平衡常数K=           。若升高温度，K值变化    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应N₂+ 3H₂ 2NH₃的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H₂的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液

C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体

D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物                        B．溶液、 分散系

C．溶液、 胶体                           D．化合物、电解质

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

下面有关金属的叙述正确的是

A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性

B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合

C．金属单质在常温下均为金属晶体

D．某单质具有延展性则它一定是金属

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na₂CO₃溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1               B．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1              D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式： C₂H₄O₂                B．F^- 的结构示意图：

C．中子数为20 的氯原子：²⁰₁₇Cl             D．NH₃的电子式：

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体会有沉淀产生，该沉淀是

A．BaSO₄            B．FeS              C．BaSO₃            D．S

下列离子方程式不正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^—+H^＋＝H₂O+CO₂↑

C．过量Na投入AlCl₃溶液：Al^3＋ + 4Na + 2H₂O = AlO₂^- + 4Na^＋ + 2H₂↑

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：

2Ba^2＋＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋4OH^－===AlO₂^－＋2BaSO₄↓+ 2H₂O