已知2X₂(g)+Y₂(g) = 2Z(g)  ΔH=－akJ·mol^－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。

⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。

⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y₂)                        B．容器内压强保持不变

C．v_逆(X₂)=2v_正(Y₂)                         D．容器内的密度保持不变

⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

I．如图1为向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。

⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

    锥形瓶中溶液   滴定管中溶液   选用指示剂   选用滴定管

A  碱            酸            酚酞        (乙)

B   酸            碱            甲基橙      (甲)

C   碱            酸            石蕊        (甲)

D  酸            碱            酚酞        (乙)

⑶ AB区间，c(OH^—)>c(H⁺)，则c(OH^—)与c(CH₃COO^—)大小关系是________。

A．c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)       B．c(OH^—)小于c(CH₃COO^—)

C．c(OH^—)等于c(CH₃COO^—)        D．上述三种情况都可以

⑷在D点时，溶液中c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝ 10^—a mol·L^—1，c(OH^－) ＝ 10^—b mol·L^—1，已知a＋b＝13:

⑸该温度下水的离子积常数K_w的数值为________。

⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。

⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（  ）

A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨

D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

下列各组物质的分类正确的是（  ）

①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；

③同位素： ¹ H⁺、²H⁺、³H⁺；④同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨；

⑤弱电解质：Fe(SCN)₃、SO₂、NH₃、H₂O

A．②④             B．②③④           C．②④⑤           D．全部正确

下列说法不正确的是（  ）

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．把NaHSO₄溶液加入NaAlO₂中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．NaHCO₃晶体中含有84 g N_A个CO₃^2-

B．常温下1LpH=13Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A个OH^－

C．2.9g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．向NaHCO₃溶液中滴加AlCl₃溶液：Al^3＋+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+OH^－= CO₃^2－+H₂O

D．SO₂气体通人Ba(NO₃)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2H⁺

下列操作会导致实验结果偏高的是（  ）

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。

B．测定Na₂CO₃溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度。

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（  ）

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了              B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH₄CuSO₃既是氧化剂又是还原剂  D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性