Question

已知2X₂(g)+Y₂(g) = 2Z(g)  ΔH=－akJ·mol^－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。

⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。

⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y₂)                        B．容器内压强保持不变

C．v_逆(X₂)=2v_正(Y₂)                         D．容器内的密度保持不变

⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）K=；增大 

（2）= ； a =" b" + c    

（3）BC        

（4）变大 

【解析】

试题分析：（1）平衡常数的表达式为：K=c²(Z)/ c²(X₂) c²(Y₂),该反应的正反应是放热反应，故降低温度，平衡常数增大。（2）恒温恒容条件下在容器中加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后和之前建立的平衡等效，故Z浓度等于Wmol·L^—1，a是该可逆反应放出的总的热量，所以a =" b" + c （3）A选项要代表反应达到平衡则应该是浓度的变化△c(Z)=2△c(Y₂)。B选项该反应是在恒容容器中进行，而且是一个不等体积反应，故压强不变可作为该反应达到平衡的标志。C选项v_逆(X₂)=2v_正(Y₂) 可作为该反应达到平衡的标志，D选项由于是在恒容容器中进行，而密度=质量÷体积，质量和体积在反应前后均没有发生变化，所以密度不变不能作为反应达到平衡的依据。（4）如果改在恒压容器中，随着反应的进行，容器的体积在减小，导致压强增大，反应正向移动，和在恒容条件下相比，达到平衡后Y₂的转化率增大。

考点：化学平衡平衡状态的判断，等效平衡

点评：化学平衡这一块的内容对于学生来说是一个难点，但是本题考察的知识点较为简单，是平衡题目常考题目，不需要学生进行深入地分析，基础的知识点要理解性的记忆，需要熟练掌握。