据报道，最新合成的有机物A

为具有光学活性的物质。

(1)若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是________(填代号)。

A．酯化反应                             B．水解反应

C．氧化反应                             D．还原反应

E．消去反应  F．加成反应

G．银镜反应

(2)某链烃B的分子式为C₇H₁₀，在B的各种结构(不考虑结构)中，都含有手性碳原子，且与足量H₂发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中两种的结构简式为：

另三种结构简式为

________________________________________________________________________，

______________________，________________________。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为＋5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为______________________。

(2)五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为配料→

磨碎→焙烧→水浸→沉钒→煅烧→五氧化二钒。其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V₂O₅就转化为NaVO₃，然后用水从烧结块中浸出NaVO₃，再用稀硫酸酸化就得到V₂O₅的水合物，经过煅烧就可得到V₂O₅。

①配料在焙烧前磨碎的目的是

________________________________________________________________________。

②从水浸→沉钒必要的操作是________。

A．萃取                                 B．过滤

C．蒸馏                                 D．结晶

③写出焙烧过程中V₂O₅发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。

________VO₂⁺＋________H₂C₂O₄===________VO^＋＋________CO₂＋________H₂O。

若反应消耗0.9 g草酸，参加反应的钒元素质量是________g。

下列说法正确的是（   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

下列反应属于放热反应的是（   ）

A．Al+HCl（稀）                          B．Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固体）

C．KClO₃受热分解                         D．CaO+H₂O

下列说法中正确的是（   ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（   ）

A．氢气在氧气中燃烧                      B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧                        D．焦炭在高温下与水蒸气反应

已知在298 K、1×10⁵ Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H₂O(g)====H₂(g)+1/2O₂(g) ΔH＝+242 kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^-1

C．H₂(g)+1/2O₂(g) ====H₂O(g) ΔH＝+242 kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ·mol^-1

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2SO₂+O₂2SO₃ ΔH="-196.6" kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l) ΔH="-571.6" kJ

D．C(s)+O₂(g) ====CO₂(g) ΔH="+393.5" kJ·mol^-1

已知下列热化学方程式

Zn(s)+ O₂(g)====ZnO(s)  ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

Hg(l)+ O₂(g) ====HgO（s）  ΔH₂="-90.7" kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH₃。其中ΔH₃的值是（   ）

A．-441.8 kJ·mol^-1                        B．-254.6 kJ·mol^-1

C．-438.9 kJ·mol^-1                        D．-260.4 kJ·mol^-1

下列说法中不正确的是（   ）

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低