Question

已知下列热化学方程式

Zn(s)+ O₂(g)====ZnO(s)  ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

Hg(l)+ O₂(g) ====HgO（s）  ΔH₂="-90.7" kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH₃。其中ΔH₃的值是（   ）

A．-441.8 kJ·mol^-1                        B．-254.6 kJ·mol^-1

C．-438.9 kJ·mol^-1                        D．-260.4 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：先将Hg(l)+O₂(g) ====HgO(s)倒过来，得HgO(s) ="===Hg(l)+" O₂(g);ΔH′₂="+90.7" kJ·mol^-1

再加上Zn(s)+O₂(g) ====ZnO(s) ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

即得Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH₃=ΔH₁+ΔH′₂="-260.4" kJ·mol^-1

所以正确的答案选D。

考点：考查反应热的计算和盖斯定律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，也是重要的考点之一。试题基础性强，解决高考，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确盖斯定律的含义，即一个化学反应不管分几步进行，反应焓变是一样的，焓变是各步反应焓变的代数和。