下列有关表述正确的是

A．加入催化剂不会使化学平衡移动

B．把封有NO₂的烧瓶浸入热水中，颜色变浅

C．用30%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺ + Cu=Fe²⁺ + Cu²⁺

D．适量的H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（   ）

A．60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L^-1·s^-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（  ）

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．K^＋、H⁺、NO₃^－、SiO₃^2－                   B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．Fe²⁺、H⁺、ClO^－、SO₄^2－                  D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

(2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）

A．相同温度下，0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；

D．对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电

离平衡；

E. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比

MgCO₃的大；

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是     

                                                                         。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的

是                          ：

①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用

时，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④           B．①②③           C．③④⑤           D．①②③④⑤

（2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                         。

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH

溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是

               ，产生该现象的原因是                                      。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是            ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是          。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成

测定结果（待测液浓度值）偏高的有      （漏选得1分，错选、多选得0分）：

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失