Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象是            ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是          。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成

测定结果（待测液浓度值）偏高的有      （漏选得1分，错选、多选得0分）：

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

8.2—10  （2）0.11mol/L   （3）丙   （4）ADE

【解析】

试题分析：（1）滴定终点的现象为“溶液恰好由无色变为浅红色”，即可判断达到滴定终点；此时溶液为碱性，因此其pH为。

（2）消耗NaOH溶液的体积为：。所测稀盐酸的浓度为：。

（3）属于基本操作，考生只要识记即可。

（4）A、定容时，加水超过刻度线，导致标准液浓度偏小，滴定时所需体积变大，因此最终待测液的浓度偏高。

B、锥形瓶水洗后直接装待测液对滴定结果无影响。

C、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，使得酸式滴定管中残留有水分，使得稀盐酸稀释，导致最终结果偏低。

D、滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会使得消耗NaOH体积增大，从而导致最终结果偏高。

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得消耗NaOH体积增大，从而导致最终结果偏高。

考点：酸碱中和滴定

点评：本题考查酸碱中和滴定，属于课本的重要实验之一，也是高考的常见考点。此题的难点在于误差的分析，对于任何题目，涉及到误差分析时，应结合计算公式进行分析，考虑错误操作对公式中的量的大小的影响。