下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．对2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

B．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C．CO＋NO₂CO₂＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．往H₂S水溶液中加碱有利于S^2－的增加

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L           B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                 D．SO₃为0.4mol/L

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是 （   ）

A．S^2-               B．CO₃^2-             C．NH₄⁺             D．Br^-

关于浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．C(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的C(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：C(OH^－)=C(H^＋)＋C(CH₃COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH₃COO^－)＞C(Na^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

把物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .

①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器

②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗

③用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗

④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L^－1的醋酸溶液的pH

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:              

(2)、将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是        

(3)、写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  __________________________________________________________________

(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           

A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体中SO₃的浓度不变          D. C（SO₂）=C（SO₃）

E. v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F. v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol·L^－1.

①0~2min之间，O₂的反应速率为                       .

②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.

④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2~3次

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。

G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验完成填空：

（1）上图所示是              常用的仪器，（填实验名称）。图中A是                  （填仪器名称）

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                 ____

（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

              （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。

（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：

请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，计算a=              。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量=               。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=             。

（4）原混合气体中，a∶b=             。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。

（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。