关于物质的用途下列说法正确的是  

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A．①②③④⑤⑥                         B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦                          D．③④⑤⑥⑦⑧

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B．5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3N_A

C．常温常压下，11.2 L H₂所含的分子数目为0.5N_A

D．17g氨气所含的质子数目为10 N_A

下列化学方程式改写成离子方程式正确的是

A．2NaOH + Cl₂=" NaCl" + NaClO + H₂O ； Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂+ CO₂­ + H₂O； CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­ + H₂O

C．Al₂(SO4)₃ +6NH₃·H₂O =" 2" Al(OH)₃↓+3 (NH₄)₂SO₄；

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3 NH₄⁺

D．Ba(OH)₂+H₂SO₄ = BaSO₄ ¯+2H₂O； 2H⁺ +2OH^- = 2H₂O

下列实验现象与对应化学方程式都正确的是

A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；

2 Na + 2 H₂O2 NaOH+ H₂↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H₂ + Cl₂ 2HCl

C．FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O 2 Fe(OH)₃

D．向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；

Na₂SiO₃ + 2HCl H₂SiO₃（胶体） + 2NaCl

下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体

D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙的混合物

用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将固体NaOH放在小烧杯中，再放在天平左盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水  ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。请用序号回答下列问题：

（1）属于混合物的是       ；属于非金属单质的是         。

（2）属于电解质的是      ；能够导电的是           。

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是      ；该反应的离子方程式为：             

16.

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           

（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化剂是          （填化学式）

（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，

（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是       。

17.

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^－、Br^－（溴离子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

①             ②               ④              

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                        。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加            至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl^-的操作现象及结论                                   。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                        、

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式                       。

18.

实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

发生装置A     发生装置B            净化装置C           干燥装置D

收集装置E      收集装置F（可用于收集H₂等气体）     尾气处理装置G

某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列问题：

（A）有关发生装置和净化装置

(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。

(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。

（1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。

（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO₂，因盐酸挥发，使CO₂混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。

（3）、若制备O₂，反应物是Na₂O₂和H₂O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。

（4）、若制备Cl₂，反应物是MnO₂和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl₂是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。

（B）有关收集装置

(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。

(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。

(iii) 难溶于水的气体可用排水法。

（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。

（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，

（6）、多余Cl₂必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H₂O” 、“NaOH”或 “浓H₂SO₄”）。