某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对   化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是           

A．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

B．若＞，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

D．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

。下列判断错误的是

A．上述反应中的氧化剂是

B．还原性：＞

C．当有0.2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1

D．经测定的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离

某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为               ；仪器b中可选择的试剂为               。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是        （填字母）

A．             B．              C．             D．

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有     性，写出相应的化学方程式                                

                                                。

（4）E装置中浓硫酸的作用                                                         

                                                。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：                                       

                                                。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为         （用含、字母的代数式表示）。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置                    。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                   。 

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                          。

（5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                 。

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率          （填写“＞”“＜”或

“=”）逆反应速率。

②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是            （填写序号）

a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol

b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

③℃时，上述反应的化学平衡常数K=                     。

（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是   ；溶液中离子浓度关系为                    。

（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是                         

                                                        （用离子方程式表示）。

甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

（1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               

                                        。

（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为                                                               。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为       mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                    ；

②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子      mol。

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答

题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为                                          。

（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为    

                          。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）             

                           。

（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是          

                                                                          。

（5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似

金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是                     。

（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为    。

B．【有机化学基础】

扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息

痛的部分转化如下：

请回答下列问题：

（1）BC的反应类型为         ，D中官能团的名称为         。

（2）C的结构简式为                           。

（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为      mol。

（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式           。

（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有     种。

①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

下列说法不正确的是

A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害

B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维

C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料

D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：                B．中子数为20的氯原子：

C．正丁烷的结构简式：     D．铝离子结构示意图：

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

B．氨气通入醋酸溶液中：

C．氯化铁溶液中加入铁粉：

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：