某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率.设计如下实验: 参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁:NO+FeSO4=Fe(NO)SO4 试回答下列问题: ——青夏教育精英家教网—

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴ 可用上图中装置（填编号，多选）进行氨气的实验室制备。

D装置可用于下列（填编号，多选）气体的制备。

a CO₂ b O₂ c SO₂ d C₂H₄ e C₂H₂ f H₂

⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是（填编号）

A．氯化钙 B．浓硫酸 C．五氧化二磷 D．碱石灰

⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用，装置⑦的作用

⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式

⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则NO的转化率为。

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO₄·5H₂O）、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。

（4）固体2制取CuSO₄溶液有多种。如在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是。

（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是。

（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是。

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

△H >0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是（填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。

⑴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br₂作用时可能有种产物。

⑵C→D的反应类型为，M的分子式为。

⑶写出E→F的化学方程式。

⑷G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：。

⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl₃溶液不显紫色 ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气

（提示：一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定）

、、、。

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；

（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为　　　。

（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）

（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)

(6) G的价电子排布式为。GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G²^﹢、G³^﹢，此晶体中G²^﹢与G³^﹢的最简整数比为_________。

下列有关化学史说法不正确的是

A．最早发现电子的是英国科学家道尔顿

B．德国化学家维勒首先用无机物合成了有机物尿素