某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是(双选)(　　)

A．验证鸡蛋壳中含有碳酸盐

B．用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯

C．利用化学方法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢

D．证明加碘食盐中存在IO₃^-

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是(　　)

A．步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤②产物中残留的丙烯醇可用溴水检验

对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br^－                                  B．SO₄^2-

C．H₂SO₃                                D．NH₄⁺

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

      操作                            现象                结论

A    滴加BaCl₂溶液                    生成白色沉淀        原溶液中有SO₄^2-

B    滴加氯水和CCl₄，振荡、静置        下层溶液显紫色　     原溶液中有I^－

C    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应    火焰呈黄色          原溶液中有Na^＋，无K^＋

D    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口         试纸不变蓝  原溶液中无NH₄⁺

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行下列实验。

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是____________________________。

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋和阴离子OH^－、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：____________________，B：____________________，

C：____________________，D：____________________。

在CH₃CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，现象为__________，原因是________________________________________________________________________。

若将CH₃CH₂Cl跟NaOH溶液共热，然后用HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，现象为________________________________________________________________________，

反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、CO₃^2-、Ba^2＋、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

________________________________________________________________________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe^3＋杂质。检验Fe^3＋常用的试剂是________________________________________________________________________，可以观察到的现象是

________________________________________________________________________。

下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中