人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(   )

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

已知1至18号元素离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-具有相同的电子层结构，下列关系正确的(   )

A．元素第一电离能：X>W                  B．离子的还原性：Y^2->Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ                D．原子半径：X<W

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(     )   

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

下表是元素周期表的一部分。

　　族

周期  ⅠA     ⅡA     ⅢA     ⅣA     ⅤA     ⅥA     ⅦA     0

1     A                                                              

2                                        D                F       H

3     B                C                E                G        

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。

（6）BD的电子式为________,其中化学键的类型有________      。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。

（1）写出下列元素的符号：A          ， E        。

（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是               。

（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是     。

（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。

（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　　　；

（2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；C分子的空间构型为　　　　形，该分子属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是　　　　　　。

已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl₃和PCl₅，氮与氢也可形成两种化合物——NH₃和NH₅。

②PCl₅分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp³d杂化轨道，PCl₅分子呈三角双锥形()。

(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。

(2)有同学认为，NH₅与PCl₅类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp³d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________

(3)经测定，NH₅中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH₅的电子式是________。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子空间构型为       ,N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　　（填标号）。

a.离子键　　　　　　　  b.共价键

c.配位键               d.范德华力

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为            。

（2）A的氢化物中一种组成为A₂H₂分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ键的数目为　　　　。

（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是　　　　          

（5）E的价电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为          

（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                  。

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1