自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2－====CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z₂Y              B．X₂Y₂              C．Z₂Y₂              D．ZYX

元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是

A、在IA族可以找到光电材料

B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料

C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料

D、在VIII族可以找到新型农药材料

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)³

D．0.02mol·L^-1的AgNO₃溶液与的0. 2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

有以下物质：①HF　 ②Cl₂　 ③H₂O　 ④N₂ 　⑤C₂H₄　 ⑥C₂H₆　 ⑦H₂　 ⑧H₂O₂　 ⑨H－C≡N

（1）只含有极性键的是　　　　　　　　　　 ；只含有非极性键的是　　　　　　　　 ；既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　　 。

（2）只含有σ键的是　　 　　　　　　　　　；即含有σ键又含有π键的是　　　　　　　 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　 ；

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是　　　　　　；C元素原子的轨道表示式是　　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学

式　　　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：

（1）图中“试剂1”为　　　　　　　　　。

（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为　　　　　　　　　。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是　　　　（填物质的化学式）

（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过　　　　　、　　　　、过滤等操作。

（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数　　　　　　　　　　　　　　。

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)

①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有　　　　　个。

②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC₈)，KC₈固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。

（3）硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似。SiH₄分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃

该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I₃)与原子序数关系的

是　　　　　　　　(填标号)。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　　　。BC₂的结构式　　　　　　　　；在一定温度下，用x射线衍射法测BC₂晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10^－8cm，该温度下BC₂的密度为               

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　，

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　。

（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。（填分子式）

“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：

表1　 化学试剂价格表　　　　　         

表2 生成氢氧化物沉淀的值

Ω注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之。请填写以下空白：

⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　　 ，其作用是　　　      　　 。

⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　          　　　　 。