下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。   

试回答下列问题:

（1）X是__________________； F是___________________。 

（2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。

（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：                            。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____mol 。

某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：

【实验一】探究SO₂的性质，

按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                    ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                  、               ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                          ；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                   

______________________________________________；

（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：

（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；

在500mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。

（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为__________mol。

（2）若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5 mol·L^-1的稀硝酸_________ mL。

下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（   ）

A．透明陶瓷材料硒化锌                    B．超导材料K₃C₆₀

C．半导体材料砷化镓                      D．吸氢材料镧镍合金

^l3C­­­—NMR(核磁共振)、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（   ）

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数        B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C. ¹⁵N与¹⁴N互为同位素           D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（    ）

A．铝片与稀盐酸反应                      B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．硫在氧气中燃烧                        D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

下列各项表达式错误的是（    ）

A．氧元素的一种核素：                B．过氧化钠的电子式：

C．二氧化碳分子的结构式：O-C-O            D．F^－ 的结构示意图：

下列叙述正确的是（    ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找

C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

D．铷的熔点比钠低，其硫酸盐易溶于水

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是 (      )

A．R一定是气态                          B．R一定是离子化合物

C．R一定是共价化合物                    D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列各组性质比较中，正确的是（     ）

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄         ②离子还原性：S^2->Cl^->Br ^->I^-        ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S   ⑥半径：O^2->Na⁺>Na>Cl

A．①②③           B．②③④           C．①④⑤           D．①②③④⑤⑥