题目内容
某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，
按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
______________________________________________；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：
（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；
（20分）【实验一】(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑
(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42－ +2Mn2++4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃Ｄ处酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)缺少尾气吸收装置 
【实验二】
（5）品红溶液； 检验
；
浓
； 吸收水蒸气；
碱石灰； 防上空气中水蒸气进入D中
（6）C中黑色粉末（
）变成红色
；D中白色粉末变成蓝色；
【解析】(4 分)（1）0.04 (2)26.7
试题分析：【实验一】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑。
（2）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以B中现象是溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42－ +2Mn2++4H+。SO2也具有氧化性，能把硫化钠氧化生成单质S沉淀，所以C中现象是无色溶液出现黄色浑浊。
（3）SO2的漂白是不稳定的，加热又能挥发原来的颜色，所以要探究SO2与品红作用的可逆性，实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃Ｄ处酒精灯加热，溶液恢复红色。
（4）SO2是大气污染物，缺少尾气吸收装置。
【实验二】（5）检验SO2的试剂是品红溶液，则A中的试剂是品红溶液，用来检验SO2。由于气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验，因此B中的试剂浓硫酸，用来吸收水蒸气。另外空气中也含有水蒸气，剩余E中应该盛放碱石灰，用来防上空气中水蒸气进入D中。
（6）氢气还原氧化铜生成铜和水蒸气，所以可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中黑色粉末（）变成红色；D中白色粉末变成蓝色。
考点：考查仪器的识别，基本实验操作、SO2的制备、检验、性质以及漂白性探究
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
