草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 

A．该反应的还原产物是CO₂

B．该反应右框内的产物是OH^－

C．配平该反应后，H^＋计量数是6

D．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .

（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入                   。

（4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g)  △H="+765.0kJ" /mol。

Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列问题：

(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是              (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。

(5)在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。

①达平衡时，H₂的转化率α₁ = ____________。

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁ + α₂ =1时，则起始时n (NH₃)= ________mol。

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是    （填序号）。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体   

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物   

（2）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        （填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有   （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液 

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为   g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为   g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为    mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                。

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰    B．生石灰  C．二氧化硅    D．氯化钙　      

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：____________________。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：

_____________________________________________________________。

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?

a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。

(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥积极作用。下列做法与社会可持续发展理念违背的是　

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生资源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

下列有关化学用语使用正确的是

A．CH₄分子的比例模型：           B．H₂O₂的电子式：

C．硫原子的结构示意图：          D．醋酸的结构简式：C₂H₄O₂

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是 

A．若质量相等，则质子数相等              B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等              D．若体积相等，则密度相等

下列离子方程式表达正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．向Fe(OH)₂中加入足量的稀HNO₃：Fe(OH)₂＋2H^＋＝Fe^2＋＋2H₂O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH^－＝NH₃·H₂O

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O