Question

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是    （填序号）。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体   

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物   

（2）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        （填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有   （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液 

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为   g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为   g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为    mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                。

 

Answer 1

【答案】

（1）D  （2）①AC 烧杯 玻璃棒 ②BCE    ③2.0  27.4

④13.6ml  将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

试题分析：（1）瓷坩埚中含有二氧化硅，再高温下能和强碱或碳酸钠反应，A正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的体积偏小，浓度偏大，B正确；C正确；D不正确，托盘天平只能读数到0.1g；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响程度不同，所以可以用结晶法分离，E正确，答案选D。

（2）①配制移动物质的量浓度溶液时，烧瓶和分液漏斗一定是不需要的，答案选AC。配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。

②容量瓶不能用来储存溶液，也不能用来加热溶解固体，另外容量瓶上只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，答案选BCE。

③由于没有450ml的容量瓶，所以应该配制500ml容量瓶，则需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。游码是2.6g，但砝码和物体的位置放倒了，所以实际质量应该是30.0g－2.6g＝27.4g。

④0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL中硫酸的质量是0.5L×0.5mol/L×98g/mol＝24.5g，所以所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为。由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水的，所以稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

考点：考查常见化学实验基本称作、一定物质的量浓度的配制、仪器的选择、物质的称量、浓硫酸的稀释以及有关计算

点评：该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的科学素养。