工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2.同时产生CO2气体.已知该反应分为两步进行.第一步为2ClO + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O. (1——青夏教育精英家教网—

工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。

（1）写出第二步反应的离子方程式。

（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是。

（3）生产中会发生副反应ClO + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为。

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－_n/2]_m(n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是。

（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－¹的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀ml。

①达到滴定终点的现象为。

②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为。

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。

（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol^－¹

CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g) △H ="-42.9" kJ·mol^－¹

则反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = kJ·mol^－¹

反应CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K的表达式为。

（2）用CO₂合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr₂O₄）或CuCl为催化剂。

①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO₄·H₂O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是。

② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl₂]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是。当c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1时, c(Cu^+-)= mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7。