将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H^＋)最接近于(　　)

A．(10^－8＋10^－10) mol/L                     B．(10^－4＋10^－6) mol/L

C．(10^－8＋10^－10) mol/L                     D．2×10^－10 mol/L

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（    ）

A．大于7            B．小于7            C．等于7            D．三种都有可能

将1mol SO₂和1mol O₂通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO₃ 0.3mol，此时若移走0.5mol O₂和0.5 mol SO₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量为(     )

A．0.3mol                               B． 0.15mol

C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

请简述原因                                                     。

(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，反应2NO2N₂O₄达到平衡时，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，则该反应是__________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)          

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)        

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO₂气体　　    

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度            

d．选择高效催化剂

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___                  _______。

如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　       ，D          。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。 

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有              、             。

⑵取10.00mL待测液：用经过                 （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。

⑶用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                   ，直到            为止，可判断滴定到达终点。

⑷根据下列数据，烧碱的纯度为                    。

⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填"偏大"、"偏小" "无影响"或"无法判断")

①读数：滴定前平视，滴定后俯视             

②未用标准液润洗滴定管          

③用待测液润洗锥形瓶            

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面          

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁